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二氧化硫与水的反应

　　二氧化硫与水的反应如下;

　　反应式为：SO2+H2O=H2SO3。

　　二氧化硫和水反应生成亚硫酸，类似的二氧化碳和水反应生成碳酸，三氧化硫和水反应生成硫酸。和水反应生成酸是酸酐(酸性氧化物)的通性，但是并不是所有的酸酐和水反应都能生成酸的。

　　相关简介：

　　在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。

　　液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

　　二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。

　　液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。

　　二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。

二氧化硫与氯化钡溶液反应吗

　　是不能反应的。

　　二氧化硫与氯化钡溶液不能反应。

　　理解方法：假设能反应：BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl，而亚硫酸盐能和强酸（如盐酸）反应，生成钡盐、二氧化硫和水。

　　所以不能正向进行而生成亚硫酸钡。

　　氯化钡溶液，无色透明的液体，由钡离子与氯离子构成，化学式BaCl2，可以用来检验物质。

　　工业上可用作生产氯气和缓解污染酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。

　　除了盐酸，硝酸。

　　二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。

　　大气主要污染物之一。

　　火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

　　由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。

　　当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。

二氧化硫的化学性质

　　在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。

　　在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。

　　强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。

　　具有自燃性，无助燃性。

　　液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。

　　有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

　　二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。

　　液态二氧化硫还可作自由基接受体。

　　如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。

　　液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。

　　液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。

　　二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。

危害健康

　　在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。

　　大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。

二氧化硫与氯化钡溶液反应吗

　　二氧化硫与氯化钡溶液不能反应。

　　氯化钡溶液，无色透明的液体，由钡离子与氯离子构成，化学式BaCl2，可以用来检验物质。

　　工业上可用作生产氯气和缓解污染酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。

　　除了盐酸，硝酸。

　　二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。

　　大气主要污染物之一。

　　火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

　　由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。

　　当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。