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hcl是强酸吗

　　是的，hcl是强酸的。

　　盐酸是强酸,强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,

　　它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

　　盐酸(hydrochloric acid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛。

hcl的偶极矩

　　hcl偶极矩不为零，因为HCl电子对偏向氯，偶极矩大于0。

　　偶极矩是正、负电荷中心间的距离和电荷中心所带电量的乘积，它是一个矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心，单位为D。

　　根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。

　　分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。

　　实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。

　　分子由于其空间构型不同其正负电荷中心可以重合，也可以不重合，前者称为非极性分子，后者称为极性分子，分子的极性可用偶极矩来表示。

偶极矩大小与电负性有什么关系？就比如说NaCl与HCl的偶极矩怎么比较大小。

　　电负性表现在两原子形成化学键时原子吸引电子的能力，因此针对的是两个原子之间的成键；电负性差异可以衡量化学键的极性大小。

　　电负性差越大，化学键的极性越大。

　　因此离子键是最强的极性键。

　　偶极矩是对分子来说的，一个分子往往有很多原子，形成很多化学键，因此偶极矩是分子中所有化学键极性的矢量和。

　　如CO中，中心对称，偶极矩为零；而HO中，须由两个H-O键产生的偶极合成来表示水分子的偶极。

　　NaCl不是小分子，且晶体结构中对称性高，没有偶极矩。

　　但当气化后形成单个NaCl分子时，才有偶极矩。

　　HCl是小分子，有偶极矩。

　　当温度很高，NaCl气体成与HCl一样的小分子时，都有偶极矩，此时比较电负性差就可以判断出来，因为NaCl的电负性差大，因此气体时的偶极矩大于HCl。

　　扩展资料：

　　偶极矩方向规定为从正电中心指向负电中心。

　　偶极矩的单位是D（德拜）。

　　根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。

　　分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。

　　实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。

　　电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。

　　一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

　　判断元素的金属性和非金属性。

　　一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

　　判断化合物中元素化合价的正负。

　　电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

　　判断分子的极性和键型。

　　电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。

　　参考资料来源：百度百科--电负性

　　参考资料来源：百度百科--偶极矩