断键放热还是吸热？是吸热的。关于断键放热还是吸热以及化学断键放热还是吸热，断键放热还是吸热的图，断键放热还是吸热 举例，断键放热还是吸热反应，断键放热还是吸热好等问题，小编将为你整理以下的知识答案：

断键是什么意思

　　断键是什么意思如下;

　　断键是指矿物晶体表面和破裂面两边的原子在互相分开时，其间的化学键随之断开，表面上的离子有未饱和的化学键，称为断键。

　　产生断键的离子的性质与晶体内部的离子不同，其原有价电子仍能与别的离子键合。表面断键造成矿物表面电荷过剩和能量不平衡，从而使其表面化学性质不同于晶体内部。

断键放热还是吸热

　　是吸热的。

　　离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

　　共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

　　金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

　　离子键的特点：离子键有强弱之分。

　　其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。

　　离子键越强，其熔点越高。

　　离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。

　　例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。

化学键

　　化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。

　　使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

　　离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

　　共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

　　金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

断键吸热，成键放热

　　物质总要从高能量态自发转为低能量态，破坏键需吸收能量，因此吸热，同理成键放热。

　　原子间成键降低能量使体系能量趋于降低，降低能量那降低的那部分能量当然要释放出来。

　　化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。

　　各种物质都储存有化学能.不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。

　　当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

　　在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能随之改变。

　　一个确定的化学反 应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

化学断键放热还是吸热

　　都在搞什么东西,连最基本的都不懂还来误导人!

　　正常情况下化学键断裂当然是要吸热的!而形成化学键要放热!

　　为什么？从本质考虑!原子间成键有什么作用？降低能量使体系能量趋于降低啊!既然是降低能量那降低的那部分能量当然要释放出来!反之亦然!

　　"撞冰山"更是胡来,划分放热和吸热反应不是看它在常温下能否进行!要知道常温下自然进行的反应也可以是吸热的!氢氧化钡和氯化铵的反应就是个典型例子!而有些在高温下才能进行的反应却是放热的,比如很多物质的燃烧!而且现在讨论的是单个化学键的问题,你扯上了一个复杂的化学反应,要知道一个反应会涉及很多键的断裂和形成,怎么说明问题？!而且说的还是错的!

　　真不知道都在搞什么