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电解硝酸铜的电解类型有哪些 电解硝酸铜的电极反应

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电解硝酸铜的电解类型有哪些

电解硝酸铜的电极反应

  电解硝酸铜的电极反应如下;

  铁作阴极,电极反应:Cu2+ + 2e = Cu

  石墨作阳极,电极反应:2H2O - 4e = O2↑ + 4H+

  电解方程式:

  2Cu(NO3)2 + 2H2O =2Cu + O2↑ + 4HNO3

电解硝酸铜的电解类型有哪些

  1、电解水型:含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液的电解。

  2、分解电解质型:无氧酸(如HC1)、不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)溶液的电解。

  3、放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2等)溶液的电解。

  4、放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解,电解过程中的能量转化(装置特点)。

电解后的四个类型

  (1)分解水型:含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解。

    阴极:4H++4e-=2H2↑

    阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O

    总反应:2H2O

  2H2↑+O2↑

    阴极产物:H2;阳极产物:O2。

    电解质溶液复原加入物质:H2O。

    pH变化情况:原来酸性的溶液pH变小,原来碱性的溶液pH变大,强酸(含氧酸)强碱的正盐溶液pH不变。

    (2)分解电解质型:无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)的电解,如HCl、CuCl2等。

    阴极:Cu2++2e-=Cu

    阳极:2Cl--2e-=Cl2↑

    总反应:CuCl2

  Cu+Cl2↑

    阴极产物:酸为H2,盐为金属;阳极产物:卤素等非金属单质。

    电解液复原加入物质为原溶质,如电解CuCl2溶液,需加CuCl2。

    pH变化情况:如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7;如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定。

    (3)放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解,如NaCl、MgBr2等。

    阴极:2H++2e-=H2↑

    阳极:2Cl--2e-=Cl2↑

    总反应:2NaCl+2H2O

  2NaOH+H2↑+Cl2↑

    阴极产物:碱和H2;阳极产物:卤素等非金属单质。

  电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2。

    电解液复原加入物质为卤化氢。

  电解饱和食盐水,要使电解质溶液复原需加入HCl。

    pH变化情况:电解液pH显著变大

    (4)放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解,如CuSO4、AgNO3等。

    阴极:2Cu2++4e-=Cu

    阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O

    总反应:2CuSO4+2H2O

  2Cu+O2↑+2H2SO4

    阴极产物:析出不活泼金属单质;阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气,本例中分别是Cu以及H2SO4、O2.

    电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物(金属价态与原盐中相同)。

  如电解CuSO4溶液,复原需加入CuO。

    pH变化情况:溶液pH显著变小。

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